Salpetrige Säure

[809] Salpetrige Säure (Acidum nitrosum), NO₃, eine tief blaue, höchst flüchtige Flüssigkeit von erstickendem, stechendem Geruch, siedet schon unter 0° u. stößt rothbraune Dämpfe aus; bei gelindem Erwärmen zersetzt sie sich größtentheils in Untersalpetersäure u. Stickoxydgas, 2NO₃ = NO₂ + NO₇; kaltes Wasser löst sie unverändert mit blauer Farbe auf; wird die Lösung erwärmt, so zerfällt die Säure in Salpetersäure u. Stickoxyd. Sie färbt organische Substanzen bleibend gelb, ist ein kräftiges Oxydationsmittel, wird durch Alkalien u. unlösliche Metalloxyde zerlegt, außer wenn diese nur mit Wasser befeuchtet od. jene in ganz concentrirter Lösung enthalten sind. Ihre Darstellung gründet sich darauf, daß Untersalpetersäure durch vorsichtiges Zusetzen von Wasser in Salpetersäurehydrat u. salpetrige Säure zerfällt, welche letztere abdestillirt werden kann. Vermischt man die durch gelindes Erwärmen der rothen rauchenden Salpetersäure u. Rectification des Destillats bei gelinder Wärme erhaltene Untersalpetersäure unter starker Abkühlung in solchem Verhältniß tropfenweis mit Wasser, daß auf 2 Äquival. derselben etwas mehr als 5 Äquiv. Wasser kommen, so entstehen in der Flüssigkeit zwei nicht mischbare Schichten, von denen die obere grasgrün, die untere dunkelblau gefärbt ist; erstere besteht aus salpetriger Säure, Untersalpetersäure u. vorzugsweise Salpetersäurehydrat, die letztere im Wesentlichen aus salpetriger Säure. Die Zersetzung geht nach der Gleichung: 2NO₄ + 5HO = NO₅, HO + 4HO + NO₃, vor sich. Bei der Destillation dieser beiden Flüssigkeiten fängt die untere schon bei 0° an zu sieden, u. es sammelt sich in der stark abgekühlten Vorlage S. S. Als Hydrat scheint die S. S. nicht existiren zu könnet; mit Basen bildet sie salpeterigsaure Salze (Nitrite), aus denen jedoch die Säure ohne Zersetzung nicht abgeschieden werden kann.